Hóa Học 10 Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học Lý thuyết Bài 14 Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học - Hóa Học 10 Chân tr...
Hóa Học 10 Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học
Lý thuyết Bài 14 Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học - Hóa Học 10 Chân trời sáng tạo.
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học
I. Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết
- Phản ứng hóa học xảy ra khi có sự phá vỡ các liên kết hóa học của chất đầu (cđ) và hình thành các liên kết hóa học của sản phẩm (sp). Sự phá vỡ các liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành các liên kết lại giải phóng năng lượng.
- Cho phản ứng tổng quát ở điều kiện chuẩn:
aA (g) + bB (g) → mM (g) + nN (g)
Tính ΔrHo298 của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (Eb) theo công thức:
ΔrHo298=a×Eb(A)+b×Eb(B)−m×Eb(M)−n×Eb(N)
Hay tổng quát: ΔrHo298=∑Eb(cd)−∑Eb(sp)
Với ∑Eb (cđ); ∑Eb (sp): tổng năng lượng liên kết trong phân tử chất đầu và sản phẩm của phản ứng.
- Ví dụ: Dựa vào bảng năng lượng liên kết (phía trên) tính biến thiên enthalpy của phản ứng: H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g)
Hướng dẫn:
ΔrHo298=∑Eb(cd)−∑Eb(sp)= Eb (H – H) + Eb (Cl – Cl) – 2Eb (H – Cl)= 432 + 243 – 2 × 427 = -179 kJ
Chú ý: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết được áp dụng cho phản ứng trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
II. Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành.
- Cho phương trình hóa học tổng quát:
aA + bB → mM + nN
Có thể tính được biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học (ΔrHo298) khi biết các giá trị ΔfHo298 của tất cả các chất đầu và sản phẩm theo công thức sau:
ΔrHo298=m×ΔfHo298(M)+n×ΔfHo298(N)−a×ΔfHo298(A)−b×ΔfHo298(B)
- Tổng quát:
ΔrHo298=∑ΔfHo298(sp)−∑ΔfHo298(cd)
Với ∑ΔfHo298(sp);∑ΔfHo298(cd): tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn tương ứng của sản phẩm và chất đầu của phản ứng.
- Ví dụ: Tính ∆rHo298 phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol C2H4(g).
Ta có:
C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g)
∆rHo298 = 2 × ∆fHo298(CO2) + 2 × ∆fHo298(H2O) – 1 × ∆fHo298(C2H4) – 3 × ∆fHo298(O2)
∆rHo298 = 2 × (-393,5) + 2 × (-241,8) – 1 × 52,4 – 3 × 0 = -1323 kJ
Xem thêm:
Bài 13:
Bài tập chương 5: Năng Lượng hóa học.
Phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt - Hóa học 10 chân trời sáng tạo.
Công thức tính biến thiên Enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học.
Hướng dẫn viết phương trình nhiệt hóa học từ sơ đồ biểu diễn biến thiên Enthalpy.
Hướng dẫn viết phương trình nhiệt hóa học tương ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên Enthalpy.
Enthalpy tạo thành của một chất - Nhiệt tạo thành của một chất.
Bài 14:
Tính biến thiên Enthalpy của phản ứng theo hệ số tỉ lượng - Hóa học 10 chân trời sáng tạo.
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết - Hóa Học 10 Chân trời sáng tạo.
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo enthalpy tạo thành / theo nhiệt tạo thành.
Hóa học 10 chương 5: Năng lượng hóa học.
Hóa Học 10 chân trời sáng tạo.
Luyện thi tốt nghiệp trung học phổ thông quốc gia môn hóa học.
COMMENTS