Bài 8: Quy tắc octet - Hóa Học 10 Chân trời sáng tạo | Hóa Học Cô Hậu

Quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 e

Hóa Học 10 Quy tắc octet

Lý thuyết Bài 8 Quy tắc octet- Hóa Học 10 Chân trời sáng tạo

Quy tắc octet

I. Liên kết hóa học

- Phân tử được tạo nên từ các nguyên tử bằng liên kết hóa học.

II. Quy tắc octet

- Khái niệm Quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).

- Ví dụ 1: Vận dụng quy tắc octet trong sự hình thành phân tử nitrogen (N2)

Liên kết giữa 2 nguyên tử nitrogen (N) trong phân tử nitrogen (N2) được tạo thành do mỗi nguyên tử N đã góp chung 3 electron hóa trị, tạo nên 3 cặp electron chung.

- Ví dụ 2: Vận dụng quy tắc octet trong sự tạo thành ion sodium (Na+).

Nguyên tử sodium có 1 electron ở lớp ngoài cùng. Nếu mất đi 1 electron nguyên tử sodium sẽ đạt được cấu hình electron bền vững, giống với khí hiếm gần nhất là Ne.

Viết gọn: Na → Na+ + 1e

Ví dụ 3: Vận dụng quy tắc octet trong sự tạo thành ion fluorine

Nguyên tử fluorine có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Khi nhận vào 1 electron nguyên tử Fluorine sẽ đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm Ne.

Viết gọn: F + 1e → F-

Chú ý:

+ Không phải mọi trường hợp, nguyên tử của các nguyên tố khi tham gia liên kết đều tuân theo quy tắc octet. Người ta nhận thấy, một số phân tử có thể không tuân theo quy tắc octet như: NO; BH3; SF6 …

+ Với nguyên tử của các nguyên tố nhóm B, người ta áp dụng một số quy tắc khác, tương ứng với quy tắc octet, là quy tắc 18 electron để giải thích xu hướng khi tham gia liên kết hóa học của chúng.