Iot là gì? Ứng dụng của iodine (I) đối với đời sống?

Iot (Iodine) là một nguyên tố phi kim thuộc nhóm halogen, có ký hiệu là I, có nhiều ứng dụng trong đời sống.

Iot là gì? Ứng dụng của iodine (I) đối với đời sống?

Iot (Iodine) là một nguyên tố phi kim thuộc nhóm halogen, có ký hiệu là I, có nhiều ứng dụng trong đời sống. Vậy iod là gì? Có tính chất gì đặc trưng và vai trò gì trong đời sống? Cùng LabVIETCHEM giải đáp các câu hỏi trên qua bài viết dưới đây.

1. Khái niệm Iot - Iodine (I):

Iot - Iodine (I) là tên gọi được bắt nguồn từ tiếng Hy Lạp Iodes có nghĩa là tím. Trong bảng tuần hoàn, nó là một nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIIA với số hiệu nguyên tử 53. Trong tự nhiên, nó được tìm thấy trong nước biển, một số loại đất, đá, trầm tích. Iot - Iodine có vai trò quan trọng đối với cơ thể và trong đời sống.

2. Những tính chất nổi bật của Iot - Iodine (I)

2.1. Tính chất vật lý

- Cảm quan: Tồn tại dưới dạng chất rắn có màu xám sáng hoặc màu tím khi ở thể khí I2.

- Nhiệt độ nóng chảy: 386,85K ứng với 113,7 °C hoặc 236,66 °F.

- Nhiệt độ sôi: 457,4 K ứng với 184,3 °C hoặc 363,7 °F.

- Mật độ tại 0 độ C, 101.325 kPa là: 4,933 g/cm3.

- Nhiệt lượng nóng chảy (I2): 15,52 kJ·mol−1.

- Nhiệt lượng bay hơi (I2): 41,57 kJ·mol−1.

- Xảy ra hiện tượng thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể hơi màu tím khi bị đun nóng. Còn khi được làm lạnh thì hơi iot lại chuyển về thể rắn, bỏ qua trạng thái lỏng.

- Độ hòa tan:

+ Ít tan trong nước.

+ Tan nhiều trong dung môi hữu cơ như xăng, benzen rượu,...

2.2. Tính chất hóa học của Iot - Iodine (I)

Đây là một chất oxy hóa, có thể xảy ra những phản ứng sau:

- Phản ứng với kim loại trong điều kiện có tác nhân xúc tác hoặc đun nóng chẳng han như:

2Al + 3I2 → 2AlI3

Na + 1/2I2 → NaI

- Phản ứng với hidro trong điều kiện nhiệt độ cao và tác nhân xúc tác tạo ra khí Hidro iotua. Nhưng hợp chất này không bền nên dễ bị phân hủy nên đây là phản ứng thuận nghịch.

H2 + I2 → 2HI

2HI → H2 + I2

- Thể hiện tính oxi kém hơn so với các halogen khác như clo, brom.

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

- Thể hiện tính khử mạnh khi có thể tác dụng với axit H2SO4 đặc, giải phóng khí:

8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

2HI + 2FeCl3 → FeCl2 + I2 + 2HCl

- Tác dụng với hồ tinh bột: Đây là phản ứng đặc trưng để nhận biết iot vì khi tác dụng với hồ tinh bột, iot sẽ tạo ra hợp chất có màu xanh.

3. Điều chế/ Sản xuất Iot - Iodine (I) bằng cách nào?

Ở quy mô công nghiệp, người ta điều chế iot từ rong biển. Nó cũng có thể được tạo thành từ phản ứng giữa KI và đồng (II) sunphat.

Điều chế Iot - Iodine (I) từ rong biển

I2 cũng có thể được tạo thành từ phản ứng với chất oxi hóa để oxi hoá I- thành I2:

2NaI + Cl2 -> 2NaCl + I2

Mặc dù rất hiếm gặp nhưng tảo bẹ và một số loài cây khác có khả năng hấp thụ và tập trung iod vào trong cơ thể. Từ đó, có thể cung cấp iot vào cơ thể bằng thức ăn tự nhiên khiến cho việc điều chế iot có giá thành thấp.

4. Những ứng dụng của iot trong đời sống

Iod là nguyên tố phổ biến mà hầu như khi nhắc đến ai cũng biết tới nó bởi đây là chất sử dụng thông dụng trong đời sống hàng ngày. Nó được ứng dụng trong những lĩnh vực như sau:

- Nông nghiệp: Bổ sung vào trong thức ăn chăn nuôi của gia súc, gia cầm với vai trò là chất phụ gia. Chúng ta có thể thấy nó trong Ethylenediamine dihydroiodide (EDDI) với nhu cầu khoảng 8%.

- Ngành y tế: Iot có vai trò rất quan trọng.

+ Được sử dụng để sản xuất chất tương phản gốc iot. Nó có tác dụng ngăn chặn và giảm khả năng xuyên thấu của tia X. Từ đó tăng độ tương phản giữa các mô, cơ quan và mạch máu khi dùng tia X.

+ Iod-123 giúp tạo ảnh và xét nghiệm hoạt động của tuyến giáp.

+ Iot-131 sử dụng trong điều trị ung thư tuyến giáp và bệnh Grave. Đồng thời, nó cũng dùng trong chụp ảnh tuyến giáp.

+ Muối iodide kali (KI) có thể được chữa trị cho người bệnh bị ảnh hưởng bởi thảm họa hạt nhân để rửa trôi đồng vị phóng xạ I-13.

+ Iot là chất cần thiết đối với sự hình thành hormon tuyến giáp, thyroxine và triiodothyronine.

- Ngành dược phẩm:

+ Được sử dụng để sản xuất ra các chất sát trùng như cồn iod (dung dịch iot 5% trong ancol etylic) có tác dụng khử trùng vết thương và bề mặt.

Cồn iod sát trùng ngoài da

+ Iot được thêm vào muối, thường là KI và KIO3 để tạo ra muối iot bổ sung trong chế độ ăn, giúp ngăn ngừa các bệnh về tuyến giáp.

- Nhiếp ảnh: Bạc iodide được sử dụng trong nhiếp ảnh, làm phim phân cực trong màn hình tinh thể lỏng LCD.

- Ngành sơn: Sử dụng để bảo quản sơn trong hộp, hạn chế sự phát triển của vi khuẩn, nấm mốc.

- Công nghiệp sản xuất: Tham gia vào quá trình tổng hợp các chất khác, làm chất xúc tác cho quá trình polyme hóa nhựa. Nó dùng để tạo ra Nitơ triiodide là chất gây nổ không bền.

- Wonfram iodide có tác dụng ổn định dây tóc của bóng đèn sợi đốt.

Xem thêm:

Hóa 10 Halogen - Đơn chất nhóm Halogen - Hóa học 10 Chân trời sáng tạo.

Halogen Hóa 10 - Tính chất hóa học của các đơn chất nhóm Halogen (F,CL,Br,I,At).

Toán Hỗn Hợp 2 Halogen Liên Tiếp | Cách Xác Định Tên 2 Halogen Liên Tiếp.

Thứ Tự Nhận Biết Các Dung Dịch Trong Nhóm Halogen.

Giải thích một số hiện tượng nhận biết Halogen - Hóa học 10 chân trời sáng tạo.

Hidro Clorua (Hydrogen chlorine - khí HCl) ; Axit Clohidric (Hydrochloric acid - acid HCl); Muối Clorua (Muối chloride) - Hydrogen halide Hóa 10.

Hợp Chất Chứa Oxi Của Clo (Hợp Chất Chứa Oxygen Của Chlorine) - Hóa Học 10 Halogen.

Bài tập chuỗi biến hóa về clo (chlorine-Cl) - Hợp chất của clo - chlorine - Hóa 10 Nguyên tố nhóm Halogen.

Một số câu hỏi thực hành thí nghiệm về Halogen.

Hóa học 10 chương 7 Nguyên tố nhóm VIIA – Halogen.